martes, 23 de diciembre de 2008
Los 10 logros científicos más relevantes de 2008
Mientras dejamos pasar los últimos coletazos del año, la revista Science ha publicado una lista con los - en su opinión - 10 logros científicos más importantes del año 2008.
1) Encabeza la lista la investigación en reprogramación celular, un método que produce líneas celulares “a la carta” reprogramando las células del paciente enfermo.
Tal y como dijo el subeditor de noticias de Science, Robert Cootz: “nuestra primera opción, la reprogramación celular, ha abierto un nuevo campo de la biología casi de la noche a la mañana, y es un avance médico que nos trae grandes esperanzas de salvar vidas”,
Los otros nueve logros del ranking son:
2) Exoplanetas: Empleando técnicas telescópicas especiales, los astrónomos han sido capaces por primera vez de observar directamente planetas orbitando otras estrellas.
3) Expandir el catálogo de genes del cáncer: Los investigadores han sido capaces de secuenciar los genes de las células de dos de los cánceres más mortíferos: el cáncer de páncreas y el glioblastoma. Estos cánceres ponen en marcha docenas de mutaciones que “dejan sin frenos” a la división celular y hacen que la célula inicie la senda tumoral.
4) Nuevos materiales misteriosos: Se ha descubierto una segunda familia completa de superconductores de alta temperatura. Estos materiales se forman mediante compuestos de hierro y no de cobre y oxígeno.
5) Ver a las proteínas trabajando: Para los bioquímicos fue una sorpresa placentera observar a las proteínas uniéndose a sus objetivos, conectando un estado metabólico celular y contribuyendo a las propiedades del tejido.
6) Hacia la energía renovable a demanda: Para poder almacenar el exceso de energía generado por fuentes discontinuas como el viento y el sol, los investigadores han encontrado una nueva y prometedora herramienta, un catalizador de cobalfo y fósforo.
7) El embrión en vídeo: En el año 2008, los investigadores observaron con detalles sin precedentes, la danza de las células en un embrión en desarrollo, registrando y analizando los rastros de los movimientos de las casi 16.000 células que componen el embrión de un pez cebra al final del primer día de desarrollo.
8 ) Iluminan la grasa “buena”: Los científicos han sido capaces de transformar la grasa marrón “buena” (que quema la grasa blanca “mala” para generar calor para el cuerpo) en músculos y viceversa. Esto ha conducido a nuevos enfoques para tratar la obsesidad.
9) Calcular el peso del mundo: Los físicos han logrado con éxito calcular la masa del protón y del neutrón a partir del modelo estándar, el cual describe a la mayor parte de las partículas visibles del universo y a sus interacciones.
10) Secuenciación del genoma más rápida y barata: Los investigadores han sido capaces de encontrar una tecnología de secuenciación mucho más económica y veloz. La técnica puede aplicarse a todo, desde mamuts lanudos hasta humanos enfermos de cáncer.
Lás áreas de interés para el próximo 2009 pasarán por el genoma de las plantas, el esquivo bosón de Higgs, la especificación de genes, la acidificación de los océanos y el papel de la neurociencia en los juicios.
Obtenido vía: Maikelnai's blog
viernes, 21 de noviembre de 2008
Cementerio fotovoltáico
Me ha llamado muchísimo la atención la noticia que he encontrado en Energías Renovables al que he llegado a través de Crisis Energética , una página que me ha recomendado Gerardo Pedrós. Se trata de una iniciativa del Ayuntamiento de Santa Coloma de Gramanet por la que el cementerio de dicha ciudad catalana se convierte en una planta solar fotovoltáica con una producción de 90 kW de potencia nominal. Para ello el Ayuntamiento ha instalado en la cubierta de los nichos algo más de 450 paneles fotovoltáicos que permitirían abastecer de electricidad a unos 40 hogares.
Pero según la imagen aún quedan cubiertas de los módulos de bovedillas que podrían ser aprovechados por lo que animamos a los gerentes municipales a continuar con actuaciones de este tipo. Si la producción de electricidad se realizara a nivel local se obtendría una mayor autonomía energética y se minimizarían los costes de transporte además de limitarse el poder de las grandes compañías eléctricas.
Es posible leer la noticia completa pinchando aquí
martes, 14 de octubre de 2008
La Nueva Fragancia de Ralph Lauren
jueves, 11 de septiembre de 2008
El acelerador de partículas LHC al alcance de tu teclado
Desde hace ya un tiempo se ha venido hablando del nuevo acelerador de partículas LHC (large hadron collider), puesto en marcha el pasado 10 de septiembre. Un experimento de un gran alcance mediático que pretende reconstruir el escenario que hubo unas fracciones de segundo despues de que se produjera el Big Bang. Se le ha calificado como el mayor experimento científico de la historia de la Humanidad y quizás merezca dicho sobrenombre por el coste económico que cuesta, en torno a los 5.800 millones de dolares. Y sobre todo, ha venido acompañado de numerosas especulaciones sobre su puesta en marcha y las nefastas repercusiones que tendría para la Tierra, como la de la creación de "micro agujeros negros"
Sin embargo hay algo que merece la atención de todo este jaleo. Y es la posibilidad de estar al corriente de lo que ocurre e incluso interactuar con los protagonistas del experimento. El acceso a la información e interacción como es propio de la web 2.0:
Hace unos dias me llegó un buen artículo, con un lenguaje muy divulgativo y con la posibilidad de preguntar y que nos responda en los comentarios uno de los investigadores españoles implicados en el proyecto: Gonzalo Merino. El artículo es de lectura altamente recomendable.
Pero la de Merino no es la única posiblidad. Otros científicos españoles del Centro Nacional de Física de Partículas, Astropartículas y Nuclear (CPAN) que también están implicados en el proyecto LHC han abierto un blog donde van relatando lo que acontece día a día en el acelerador. Con un lenguaje sencillo y didáctico pretenden mantenernos perfectamente informados del experimento facilitándonos enlaces, fotos, videos e ilustraciones. Lo han llamado "La Hora Cero" haciéndolo coincidir con las siglas del LHC y es posible visitarlo pinchando aquí.
Os animo que en este inicio de curso y de la experimentación en el acelerador de partículas del CERN aprovechéis los recursos TIC del centro para leer y aprender más sobre la Física actual, pues, como diría un profe compañero de Canarias, "hay vida más allá del messenger".
lunes, 28 de julio de 2008
miércoles, 25 de junio de 2008
Jóvenes pero sobradamente preparadas
Hay que ser gente muy preparada para tener el cerebro en condiciones para sumergirse en un examen de Física y Química, despues de una actuación de Acrogimnasia como la que mantuvieron nuestros alumnos/as de 4º B en las clases de Educación Física.
Pero eso es lo que ocurrió, los grupos participantes en la actividad de deportiva llegaron al SUM del IES Antonio Gala con la indumentaria que llevaron para hacer su coreografía, como podemos ver en las fotos donde Indira, Nuria, Carmen, Raquel, María, Elena y Carmen Belén se "alinearon" en negro y verde.
Afortunadamente en todas ellas, el desgaste físico no supuso una pérdida de "inspiración química" obteniendo buenos resultados en sus exámenes.
Enhorabuena!!!!
jueves, 12 de junio de 2008
viernes, 6 de junio de 2008
- Enlace covalente molecular (H2, O2, N2, Cl2, I2...)
- Cristales atómicos ( C diamante)
- Metálico ( Fe, Cu, Li...)
- Moléculas
- Cristales moleculares
- Iónicos
Y después comenzamos a dar materia nueva.
-Los metales tienden a perder electrones
-Un cristal metálico está formado por átomos cargados positivamente y sumergidos en un mar de electrones deslocalizados que no pertenecen a ningún átomo en concreto.
PROPIEDADES DE LOS METALES
- Unidos de modo compacto, duros y maleables.
- Grandes conductores de la electricidad.
- Grandes conductores del calor.
- Presentan brillo.
2º Compuestos
no metales y metales = iónico
-Los átomos de Cl y H, tiene sus últimas capas incompletas y ambos les falta un electrón para completarlas. Se forma un molécula más estable.
-Fórmula: NH3
Resumen de las propiedades:
- Estado físico. Pueden ser gaseosos líquidos o sólidos.
- Solubilidad. No solubles en agua, pero sí en tolueno, acetona y gasolina.
- Puntos de fusión y ebullición. Bajos.
- Conductividad. Son malos conductores del calor y de la electricidad.
martes, 3 de junio de 2008
Enlaces de los átomos
Al principio de la clase yegó la profesora Charo porque José Enrique estaba ocupado y no pudo venir hasta las 2 y cuarto de la tarde. Nada más yegar preguntó algunas valencias de la tabla periódica y algunos grupos. Esta vez el resultado fue mejor que de costumbre, aunque puso varios "ceros".
Al terminar con las preguntas, empezó a hablar de los átomos, concrétamente de sus enlaces.
Los átomos en la naturaleza se encuentran enlazados, excepto los de los gases nobles , que no se combinan ni con ellos mismos. Existen 3 tipos diferentes de enlaces:
- Covalente: enlace entre materiales no metálicos.
- Metálico: enlace entre materiales metálicos ( nosotros solo veremos enlaces de átomos de un mismo metal)
- Iónico ( de este aun no hemos hablado)
Después al hablar del átomo de ozono (O3) nos habló de algo que ocurrió en california. El estado prohibió durante un tiempo la circulación de vehículos con motores de explosión debido a la enorme contaminación en la que estaba sumida California, y a consecuencia de ello se había creado una niebla tóxica. Después, poco a poco se intentó retirar este motor del mercado y sustituirlo por le motor eléctrico, aunque no dio resultado, debido a los intereses financieros de las empresas petroleras. Aquí en España se está intentando pero no con el motor electrico, sino con el híbrido, que combina los 2 motores antes mencionados.
Al finalizar la clase José Enrique nos mandó leer hasta la página 178 del libro para empezar el debate de la siguiente clase con una cierta base.
domingo, 1 de junio de 2008
Reacción de los metales alcalinos con el agua
¿Recordáis el orden en el que aparecen? Li, Na...
¿Cómo varían sus propiedades periódicas al descender en el grupo?
¿Cuáles presentan un mayor carácter metálico?
Hay muchas preguntas que se podrían formular y cuyas respuestas ya conocéis por lo que hemos visto en clase. En cualquier caso, el video no tiene desperdicio... aunque está en inglés, jejejeje
martes, 27 de mayo de 2008
CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS
-Metales/No metales.
-Triadas.
-Ley de octavas(Newlands)
Y para terminar explicó la Tabla periódica(Mendeleiev) en la cual nos explicó la medidas de clasificación que aquí se exponen: siguió el orden creciente de la masa atómica, puso los elementos que se parecían en la misma fila, dejó huecos a los elementos que no habían sido descubiertos y no fue estricto con el orden de la masa atómica.
Y por último nos introdujo lo que iba ha explicar en la siguiente clase,"EL SISTEMA PERIÓDICO ACTUAL"que está compuesto por 18 columnas o grupos y 7 filas o períodos, nos dijo que en la tabla la mayoría de los elementos son metales y así finalizó la clase.
El maestro empezó diciendo quu quería hacer un examen sobre la formulación. Despues empezó a preguntar elementos de la tabla periódica. Al preguntar vió que había poca gente que se lo sabía y decidió poner un examen sobre los símbolos, nombres y valencias de los elementos de la tabla periódica el miércoles. A continuación explicó como estaba formado un átomo y recordó los modelos de Dalton, de Thomson y el de Rutherford. Puso un ejemplo y dijo que si el átomo fuera una pelota de fútbol, el núcleo sería la punta de una aguja en el centro de la pelota. Dijo también que en la corteza del átomo están los electrones y en el núcleo los protones y neutrones.
Explico que si un electrón salta de una órbita externa a otra más interna se produciría luz por la diferencia de energía de una órbita a otra.
Luego explicó los siquientes conceptos:
Z: nº atómico = nº de protones que tiene un núcleo.
A: nº másico = nº de protones + nº que tiene un núcleo.
Isótopos: átomos de un mismo elemento que tienen distinto nº másico.
miércoles, 21 de mayo de 2008
Aprende más Ciencia
Es una curiosa forma de representar algunos procesos químicos (formación del metado, electrolisis del cloruro de sodio, reacción del potasio con el agua, etc) con una estética más propia de un videoclip musical que de un video científico. Seguro que os gusta.
martes, 13 de mayo de 2008
presentación de las ondas y movimiento ondulatorio
presentacion grupo 3 El Sonido
sábado, 10 de mayo de 2008
presentaciones del viernes
Tambien nos explicaron el umbral del dolor; que es la sonoridad máxima que el odido puede tolerar. También hicimos un ejercicio del eco. Y para finalizar nos repartieron un esquema-resumen de lo que habían explicado.
Después continuó exponiendo el grupo 7 (José Antonio, José Luis y Carmen) que también explicaron el punto 3: el Sonido.
Aprovecho que hoy me toca redactar la entrada en el fiquibog, para colgar nuestro trabajo del sonido (grupo 7) ¡espero que os guste!
martes, 6 de mayo de 2008
EL DÍA 6 DE MAYO DEL 2008.
LOS FENÓMENOS ONDULATORIOS
Cubeta de las ondas: instrumento de carácter didáctico que permite estudiar los fenómenos de las ondas en dos dimensiones.
La cubeta de ondas consta esencialmente de tres partes esenciales:
a) Un estroboscopio
b) Una lámina de agua sobre un lecho transparente
c) Un espejo y una pantalla traslúcida
Los fenómenos ondulatorios son tres:
- La reflexión.
- La refracción.
- La difracción.
LA REFLEXIÓN DE LAS ONDAS.
Definición: es el cambio de dirección que experimenta un tren de ondas al chocar con una superficie lisa sin atravesarla.
Leyes de la reflexión:
- El rayo incidente, así como el reflejado y la normal, están en un mismo plano.
- El ángulo de incidencia, formado por el rayo incidente y la normal, y el ángulo de reflexión, formado por la normal y el rayo reflejado, son iguales.
- La onda incidente y la reflejada se propagan con la misma velocidad, ya que lo hacen en el mismo medio.
REFRACCIÓN DE LAS ONDAS
Definición: es el cambio de velocidad que experimenta un tren de ondas al pasar de un medio a otro de distinta profundidad o densidad.
Leyes de la refracción de las ondas:
· El rayo incidente, el rayo refractado y la normal están en un mismo plano.
· Cuando un rayo pasa de un medio menos denso a otro más denso, en el que su velocidad es menor, se acerca a la normal. Si pasa de un medio más denso a otro menos denso, el rayo se aleja de la normal.
· Un rayo que llegue perpendicularmente a la superficie de separación de los dos medios se refracta sin desviarse.
DIFRACCIÓN DE LAS ONDAS
Definición: es el fenómeno que se produce cuando una onda se encuentra al propagarse, un obstáculo o una apertura de tamaño inferior o igual a su longitud de onda
jueves, 1 de mayo de 2008
COMIENZO DEL TEMA 8
En este examen oral el nivel de la clase ha estado bajo, porque han aprobado entre 3 y 7 personas más o menos.
Después de este sorprendente examen dimos la formulación y nomenclaturas de compuestos inorgánicos, donde aprendimos que dentro de la fórmula química hay dos tipos de información:
Cualitativa (viene dada por símbolos). Ej.: H (hidrógenos), S (azufre).
Cuantitativa- (viene dada por subíndices, es decir la proporción en la que se encuentran los elementos químicos).
Dentro de la nomenclatura vimos la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada).
José Enrique nos mostró lo que vamos a aprender más adelante:
- Combinaciones binarias (óxidos, hidruros, sales y otras combinaciones binarias).
- Combinaciones ternarias (hidróxidos, oxácidos y oxosales).
Después de hablarnos del tema de la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos pasamos al tema 8, que habla de átomos, elementos y compuestos.
Repasamos el modelo atómico de Dalton (la materia está formada por átomos).
Luego el modelo que se formula es el modelo de Thompson (conocido como el modelo del pudín). Se descubren los electrones.
Seguidamente pasamos al modelo de Rutherford (bombardeó una lámina de oro con partículas alfas. Gran parte de ellas lo atravesaban, parte se desviaban y pocas rebotaban).
El modelo de Bohr dice:
Primer postulado: los electrones están alrededor del átomo donde no cambia de energía.
Segundo postulado: cuando un electrón pasa de una órbita con más energía a otra con menos energía, la radiación se transmite en forma de luz.
Después de hablar de todo esto hablamos del espectro atómico.
José Enrique preguntó: ¿De qué color es un tubo de neón? A lo que la gente respondió: ¡Muchos colores! Salvo uno que dijo: Depende de la bombilla. Y entonces fue cuando empezamos a reírnos.
Tras varios minutos José Enrique nos respondió a la pregunta. La respuesta era: rojo.
Tras esto hablamos de los fuegos artificiales, que cuando se mezclan con sales de distintos elementos resultan colores en los estallidos.
Este día no nos mandó ningún ejercicio, pero si leer las páginas 167, 168, 169 del libro.
Además nos dijo que el próximo día íbamos a dar las configuraciones electrónicas.
miércoles, 23 de abril de 2008
MIÉRCOLES 23 DE ABRIL
A continuación hemos estado hablando un poco sobre el trabajo del Tema 7 (presentación en el PowerPoint), una vez aclaradas las dudas hemos seguido con el Tema 6, que ya lo habíamos empezado con anterioridad.
Hemos empezado repasando lo que ya habíamos dado del tema para recordarlo un poco y aclarar las dudas:
* formula de Energía Térmica:
Q = m . CP . At
*calor latente de fusión y vaporización:
Fusión: Q = m . Lf
Vaporización: Q = m . Lv
Una vez repasado todo lo dado hemos corregido las actividades que teníamos pendientes.
martes, 15 de abril de 2008
Empezamos la clase con una introducción de la formula:
Q=m·lf
A continuación leimos la pagina 122 e hicimos el ejercicio del experimenta en el que la neftalina cuando es acercada al fuego pasa de estado solido a liquido. La temperatura permanece constante durante la fusión, luego la neftalina empieza a fundirse a los 80 grados hasta que pasa a estado gaseoso.
Calor latente de un cambio de estado, L, es la cantidad de energía térmica
que se transfiere a un kilogramo de masa de una sustancia pura para cambiar
de estado, a una presión determinada y a la temperatura de cambio de estado.
En el caso de la fusión: Q=m· lf
En el caso de la vaporización: Q= m· lv
Tras mirar y comparar los resultados de la tabla de los valores latentes a presión Atmósferica, hicimos el Ejemplo de la página 123.
sábado, 5 de abril de 2008
martes, 1 de abril de 2008
POWERPOINT
POWERPOINT
Este PowerPoint habla sombre el tonillo y sobre la palanca, está realizado por: Ignacio Medina, José Joaquín Cárdenas, Alfonso Serrano y Julio Liñán. Espero que os guste.
POWERPOINT
Este PowePoint habla sobre la palanca y el tornillo, está realizado por: Ignacio Medina, Alfonso Serrano, Julio Liñán y José Joaquín Cárdenas.
lunes, 31 de marzo de 2008
presentacion powerpoint
miércoles, 26 de marzo de 2008
José Enrique salio satisfecho de 4ºB diciendo que lo habíamos trabajado y echo muy bien.
Hubo algunos percances porque un grupo que tenia que exponer hizo el trabajo en un programa que guadalinex no aceptaba entonces lo presentaran el viernes junto a los restantes.
A todo esto me gustaría añadir los diferentes tipos de escalas, como efectuaron su medición y quienes fueron sus inventores.
Las escalas térmicas o escalas de temperatura más importante con la Fahrenheit, la Celsius y la Kelvin o (Absoluta) cada escala considera dos puntos de referencia, uno superior y el otro inferior, y un numero de divisiones entre las referencias señaladas.
Los diferentes termómetros que existen se basaron en ideas con apariencia distinta, al usar diferentes puntos de partida en sus mediciones, pero como todos miden la agitación de las moléculas, lo único que cambia es la escala empleada por cada uno de sus inventores.
Para comprender mejor la relación que existe entre las tres escalas térmicas se recomienda introducir los tres termómetros dentro de un recipiente con una sustancia liquida. Se puede colocar agua y observar la temperatura que registra cada termómetro, si el termómetro Celsius maca 0ºC los otros 32ºF y 1K.
A continuación se aplicaría calor para incrementar la temperatura y se observaría que cuando el termómetro Celsius aumenta 1ºC, en el Fahrenheit se incrementa 1,8ºF y en el Kelvin 1K.
Inventores:
1. Daniel Gabriel Fahrenheit (1714) se utiliza en países de habla inglesa.
2. Andrés Celsius (1742) la mas utilizada en el mundo.
3. Lord Kelvin (1848) se usa en la ciencia.
MARTES 25 DE MARZO
Explicó todas las partes del termómetro y preguntó una cuestión ¿Cómo se gradúa un termómetro?
Después de que ninguna diéramos la respuesta correcta el profesor dijo que lo hacían a través de los cambios de estado.
Siguiendo esto dijo que había varias escalas como Celsios (centrígado), Fahrenheit (Anglasajona), Kelvin (Absoluta).
Más tarde explicó como se cambiaba de grados y mandó una serie de ejercicios.
Terminamos la clae viendo una serie de experimento, de la página 12 y después leímos esa página.
lunes, 10 de marzo de 2008
Comentarios examen tema 5
Hoy martes 7 de marzo la clase de física y química era a última hora. El miércoles pasado habíamos hecho el examen del tema número cinco que se titula: Trabajo, potencia y energía y al comienzo de la clase de hoy hemos estado haciendo los ejercicios que el profesor nos puso en el examen.
Parece que todavía tenemos problemas en el cambio de unidades con factores de conversión. ¡Y eso hay que superarlo compañeros!
También en un ejercicio del examen (concretamente en el numero 4) varias personas de la clase hemos tenido problemas con el paso del Kwh. (kilovatio hora) a J (julios), por no poner bien un numero en notación científica.
José Enrique nos ha estado diciendo que cuando hacemos un problema (en este examen había dos) no debemos poner directamente el resultado sino que hay que justificar como has llegado a ese resultado.
Por último nos ha repartido los exámenes para que nosotros mismos viéramos nuestros fallos a así saber que es lo que tenemos que mejorar y estudiar más.
Y así ha concluido la clase del día de hoy.
viernes, 7 de marzo de 2008
MARTES 4 DE MARZO
Hoy martes 4 de Marzo teníamos la clase de física y química a última hora. Hoy era el último día antes del examen del miércoles por eso José Enrique nos dijo que hoy le preguntáramos las dudas. Al principio de la clase José Enrique ha recogido los papeles en los que estaba apuntado el nombre de los integrantes de los grupos para el trabajo que tenemos que hacer para el tercer trimestre que trata sobre las maquinas como las palancas, las poleas, el plano inclinado y el tornillo. Después hemos corregido dos ejercicios que quedaban por corregir del pasado viernes y por ultimo le hemos preguntado las dudas que teníamos para el examen del miércoles.
miércoles, 5 de marzo de 2008
TRABAJO SOBRE LAS MÁQUINAS
Una vez comenzada la clase, José Enrique nos dijo que el apartado del tema sobre las máquinas lo íbamos a dar a través de un trabajo. Dicho trabajo se realizará en grupos de tres o cuatro componentes, cuyos nombres hay que entregar el martes en un papel a José Enrique, junto con nuestras propuestas de evaluación (es decir, lo que nosotros creemos conveniente para puntuar el trabajo). Las propuestas de evaluación se representarán mediante una tabla, con al menos seis razones para evaluar.
La forma de crear el trabajo (que se tendrá en cuenta ya en el tercer trimestre) es innovadora. Debemos hacer una presentación en el Power Point de al menos dos tipos de máquinas. Las opciones son:
- Palancas
- Poleas (polipastos)
- Plano inclinado
- El tornillo.
Una vez aclarado todo el asunto del trabajo, empezamos a corregir varias actividades.
Aprovecho esta ocasión para recordar que el miércoles día 5 de marzo tendremos el examen de Física y Química del tema 6, y os animo a ir estudiando ya, puesto que el martes anterior al día del examen tendremos que ir por la tarde al polideportivo a realizar la prueba de resistencia de Educación Física.
lunes, 3 de marzo de 2008
Transformacion y conservación de la energía.
La Energía Total se transforma y se conserva
Comenzamos la clase resolviendo algunas dudas sobre el blog y José Enrique comenzó ha explicar la transformación y conservación de la energía total.
Empezó explicando con el ejemplo del día anterior de la canica y el cuenco; pero hay verdaderamente comenzó la clase de este día.
Si dejáramos caer una canica del filo de un cuenco y no existiera rozamiento la canica llegaría a la misma altura que donde partió pero sin pasarse y no se pararía nunca.
Otro ejemplo seria pegarle una patada a una pelota. En estos ejemplos no hemos tenido en cuenta una fuerza, como es la fuerza de rozamiento. El trabajo de la fuerza de rozamiento siempre es negativo así aplicado al ejemplo de la canica o el de la pelota se acabarían parando pero en éste proceso la energía no se a perdido si no que se ha transformado .
Nos fijamos en el ejemplo de la pelota.
Al pegarle la patada a la pelota, esta es desplazada por los músculos de la pierna, esto produce calor por la reacción química de los músculos, se produce energía cinética, hasta que la pelota se detiene por el aire que la roza, esto también produce calor debido a la fricción.
Lo mismo pasa con el ejemplode la foto de al lado. Tensa en el el arco, se desprende calor de los músculos suelta la cuerda y la flecha adquiere energía cinética y se va frenando por el rozamiento con el aire.
En estos casos, la energía inicial se transforma en otro tipo de energía.
Con esto llegamos a la conclusión de que: La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma;es decir, en todos los procesos existe intercambio de energía, pero la energía total se mantiene constante.
miércoles, 20 de febrero de 2008
ENERGÍA POTENCIAL
La clase ha empezado repasando un problema del día anterior sobre la energía cinética.
A continuacion empezó ha explicar la Energía Potencial.
-Definición de Energía Potencial: energía que poseen los cuerpos por el hecho de encontrarse en una cierta posición.
-Puede ser de dos tipos:
*Energía Potencial Gravitatoria: Ep=m.g.h
*Energía Potencial Elástica: Ep= 1/2.k.x.x
k=Constante elástica del muelle.
x.x= separación de la posición de equilibrio.
Depués nos ha mandado unos ejercicios para hacerlos en casa y otros lo hemos hecho en clase sobre este tema.
Los últimos diez minutos ha repartido nuestros exámenes y ha comentado nuestros fallos.
martes, 19 de febrero de 2008
la energía cinética
Ec=1/2m·v·v
También ya habíamos dicho que la variación de la energía cinética es igual al trabajo realizado por la resultante de todas las fuerzas que actuan sobre un cuerpo:
W=Ec2-Ec1=AE
Las actividades que mandó eran de fácil comprensión exceptuando dos actividades de mayor dificultad.El profesor fue diciendo los resultados de las actividades y puso en la pizarra las actividades más complicadas.Algunos alumnos tuvieron dudas sobre algunos ejercicios pero el profesor se las resolvió.Para realizar las actividades necesitábamos saber los conceptos de trabajo, potencia, energía cinética y variación de la energía cinética. El profesor dijo que le quedaban algunas preguntas por corregir de los exámenes y que los traería corregidos el próximo miércoles.Dijo que los exámenes estaban mal, y añadió que le faltaban algunas hojas de actividades de física por corregir. El profesor dijo que nos iba a llevar a la feria de la ciencia el próximo sábado once de Abril y mencionó que tenía pensado llevarnos solo a nuestra clase.Además llevaríamos experimentos que tendríamos que explicar detalladamente.
Energía Mecánica
Hemos aprendido que dicha energía depende de la masa y de la velocidad de dicho cuerpo.
En la siguiente imagen podemos comprobar la transformación de la fuerza del viento, que hace mover las aspas, que es convertida en energía mecánica, durante el proceso.
-Frase del día:
viernes, 15 de febrero de 2008
Potencia y Rendimiento
Comenzamos la clase hablando sobre potencia y rendimiento y jose Enrique puso la fórmula en la pizarra p=W/T y explicó que no se debían confundir vatios (W) con Trabajo (W) , porque delante de vatio siempre aparece una cifra ya que es una unidad. Propuso un sencillo problema en la pizarra que todos supimos resolver usando para ello la fórmula que ya conocíamos. Al cabo del rato nos propuso realizar un interesante experimento para calcular la potencia muscular.
Casi al final dse la clase corregimos las actividades, resolviendo las dudas y mandando para terminar en casa como tarea la ficha que nos dió la clase anterior.
martes, 12 de febrero de 2008
Presión de los gases
Hemos estado dando la presión en los gases:
1atm = 1,013 · 10^5
La gente tiraba bolas, hablaban, se metian con Rubén (punto) y casi nos ponen un parte colectivo.
También hemos dado la compresibilidad en los gases:
P·V = cte
La gente hablaba y hablaba y nadie se callaba.
Luego como nos portamos tan bien y lo terminamos todo nos dejo los ordenadores.
lunes, 28 de enero de 2008
La incompresibilidad de los líquidos día viernes 25 de enero del 2008
viernes, 25 de enero de 2008
No somos nada
En estos días en los que le queda a uno más tiempo para pensar ha rondado en mi cabeza la idea de la fragilidad del ser humano. "No somos nada" es la frase que se suele emplear para indicar que estamos vivos de milagro y que a pesar de la arrogancia que suele caracterizar a esta especie, cualquier incidente o fenómeno natural puede llevar al traste alguno de los mecanismos de esta máquina "quasiperfecta" que es el cuerpo humano.
Pero elevando un poco el punto de mira y ubicándonos en el planeta que nos aloja, aún podemos resultar más insignificantes, si cabe. Nuestro tamaño, el del entorno en el que nos movemos, las distancias que solemos recorrer cuando viajamos, etc... quedan pequeñas comparadas con el tamaño de la "Madre Tierra" (o Mama-Tierra como diría Macaco). ¿Qué ocurre entonces cuando el factor de escala aumenta y aumenta?
La respuesta la podemos entender mejor en el vídeo que os pongo a continuación. Seguro que cuando terminéis de verlo se os pasa por la cabeza algo parecido a "No somos nada".
Hasta pronto
martes, 22 de enero de 2008
La presión
Seguidamente hemos hecho un ligero repaso del punto 1 (Tema 4) y hemos empezado con el punto 2, "fuerzas que ejercen los fluidos en equilibrio", del que hemos leído los recuadros morados.
A continuación hemos hecho lo mismo con el punto 3, "Presión en el interior de un líquido", del que solo hemos leído el apartado 3.2 porque la profesora nos ha dicho que era el más importante, y al terminar de leer sus recuadros morados la profesora ha hecho en la pizarra un ejemplo de la presión del agua que venía en el libro, que explicaba la presión en diferentes puntos, y del que salía una nueva fórmula: