viernes, 6 de junio de 2008

Empezamos la clase a las 2 menos diez, José Enrique preguntó algunos elementos a los alumnos. Seguidamente José Enrique nos puso la fecha del examen. A las 2 y cuarto hizimos un repaso los tipos de enlaces:


ELEMENTOS:
  • Enlace covalente molecular (H2, O2, N2, Cl2, I2...)

  • Cristales atómicos ( C diamante)


  • Metálico ( Fe, Cu, Li...)

COMPUESTOS:
  • Moléculas

  • Cristales moleculares

  • Iónicos



Y después comenzamos a dar materia nueva.

1º Elementos

-Los metales tienden a perder electrones



-Un cristal metálico está formado por átomos cargados positivamente y sumergidos en un mar de electrones deslocalizados que no pertenecen a ningún átomo en concreto.

PROPIEDADES DE LOS METALES

  • Unidos de modo compacto, duros y maleables.

  • Grandes conductores de la electricidad.

  • Grandes conductores del calor.

  • Presentan brillo.

2º Compuestos


-Unión de elementos diferentes:

no metales y metales = iónico



Ejemplos de compuestos covalentes son el agua, el amoníaco, el metano y el cloruro de hidrógeno


Cloruro de hidrógeno:





-Fórmula: HCl


-Los átomos de Cl y H, tiene sus últimas capas incompletas y ambos les falta un electrón para completarlas. Se forma un molécula más estable.

Amoníaco:





-Fórmula: NH3




-La formación de tres enlaces covalentes con tres átomos de hidrógeno ( cada H tiene un electrón en su capa) le proporciona estos tres eletrones. Se forma un molécula más estable.



Propiedades de los compuestos covalentes moleculares



Resumen de las propiedades:



  • Estado físico. Pueden ser gaseosos líquidos o sólidos.


  • Solubilidad. No solubles en agua, pero sí en tolueno, acetona y gasolina.


  • Puntos de fusión y ebullición. Bajos.


  • Conductividad. Son malos conductores del calor y de la electricidad.

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