Empezamos la clase a las 2 menos diez, José Enrique preguntó algunos elementos a los alumnos. Seguidamente José Enrique nos puso la fecha del examen. A las 2 y cuarto hizimos un repaso los tipos de enlaces:

ELEMENTOS:

• Enlace covalente molecular (H2, O2, N2, Cl2, I2...)
  
  
• Cristales atómicos ( C diamante)



• Metálico ( Fe, Cu, Li...)

COMPUESTOS:

• Moléculas
  
  
• Cristales moleculares
  
  
• Iónicos

Y después comenzamos a dar materia nueva.

1º Elementos

-Los metales tienden a perder electrones

-Un cristal metálico está formado por átomos cargados positivamente y sumergidos en un mar de electrones deslocalizados que no pertenecen a ningún átomo en concreto.

PROPIEDADES DE LOS METALES

• Unidos de modo compacto, duros y maleables.
  


• Grandes conductores de la electricidad.
  
  
• Grandes conductores del calor.
  


• Presentan brillo.

2º Compuestos

-Unión de elementos diferentes:

no metales y metales = iónico

Ejemplos de compuestos covalentes son el agua, el amoníaco, el metano y el cloruro de hidrógeno

Cloruro de hidrógeno:

-Fórmula: HCl

-Los átomos de Cl y H, tiene sus últimas capas incompletas y ambos les falta un electrón para completarlas. Se forma un molécula más estable.

Amoníaco:

-Fórmula: NH3

-La formación de tres enlaces covalentes con tres átomos de hidrógeno ( cada H tiene un electrón en su capa) le proporciona estos tres eletrones. Se forma un molécula más estable.

Propiedades de los compuestos covalentes moleculares

Resumen de las propiedades:

• Estado físico. Pueden ser gaseosos líquidos o sólidos.



• Solubilidad. No solubles en agua, pero sí en tolueno, acetona y gasolina.



• Puntos de fusión y ebullición. Bajos.



• Conductividad. Son malos conductores del calor y de la electricidad.

Enlaces de los átomos

Martes, 3 de Junio de 2008

Al principio de la clase yegó la profesora Charo porque José Enrique estaba ocupado y no pudo venir hasta las 2 y cuarto de la tarde. Nada más yegar preguntó algunas valencias de la tabla periódica y algunos grupos. Esta vez el resultado fue mejor que de costumbre, aunque puso varios "ceros".
Al terminar con las preguntas, empezó a hablar de los átomos, concrétamente de sus enlaces.
Los átomos en la naturaleza se encuentran enlazados, excepto los de los gases nobles , que no se combinan ni con ellos mismos. Existen 3 tipos diferentes de enlaces:

• Covalente: enlace entre materiales no metálicos.
• Metálico: enlace entre materiales metálicos ( nosotros solo veremos enlaces de átomos de un mismo metal)
• Iónico ( de este aun no hemos hablado)

Después al hablar del átomo de ozono (O3) nos habló de algo que ocurrió en california. El estado prohibió durante un tiempo la circulación de vehículos con motores de explosión debido a la enorme contaminación en la que estaba sumida California, y a consecuencia de ello se había creado una niebla tóxica. Después, poco a poco se intentó retirar este motor del mercado y sustituirlo por le motor eléctrico, aunque no dio resultado, debido a los intereses financieros de las empresas petroleras. Aquí en España se está intentando pero no con el motor electrico, sino con el híbrido, que combina los 2 motores antes mencionados.

Al finalizar la clase José Enrique nos mandó leer hasta la página 178 del libro para empezar el debate de la siguiente clase con una cierta base.

Reacción de los metales alcalinos con el agua

En estos días en los que la tabla periódica y sus elementos nos acompañan inexorablemente, creo que es una buena idea ilustrar el estudio de los elementos alcalinos con el siguiente video de la serie de televisión Brainiac en el que se puede comprobar cómo reaccionan frente al agua conforme descendemos en el grupo.

¿Recordáis el orden en el que aparecen? Li, Na...
¿Cómo varían sus propiedades periódicas al descender en el grupo?
¿Cuáles presentan un mayor carácter metálico?

Hay muchas preguntas que se podrían formular y cuyas respuestas ya conocéis por lo que hemos visto en clase. En cualquier caso, el video no tiene desperdicio... aunque está en inglés, jejejeje

CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS

Hoy al llegar José Enrique ha empezado la clase preguntando la tabla periódica (las columnas y las valencias). Después de esto ha seguido la clase dando el punto dos del tema 8 "CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS". Nos ha explicado la clasificación de las siguiente manera:
-Metales/No metales.
-Triadas.
-Ley de octavas(Newlands)
Y para terminar explicó la Tabla periódica(Mendeleiev) en la cual nos explicó la medidas de clasificación que aquí se exponen: siguió el orden creciente de la masa atómica, puso los elementos que se parecían en la misma fila, dejó huecos a los elementos que no habían sido descubiertos y no fue estricto con el orden de la masa atómica.




Y por último nos introdujo lo que iba ha explicar en la siguiente clase,"EL SISTEMA PERIÓDICO ACTUAL"que está compuesto por 18 columnas o grupos y 7 filas o períodos, nos dijo que en la tabla la mayoría de los elementos son metales y así finalizó la clase.

El maestro empezó diciendo quu quería hacer un examen sobre la formulación. Despues empezó a preguntar elementos de la tabla periódica. Al preguntar vió que había poca gente que se lo sabía y decidió poner un examen sobre los símbolos, nombres y valencias de los elementos de la tabla periódica el miércoles. A continuación explicó como estaba formado un átomo y recordó los modelos de Dalton, de Thomson y el de Rutherford. Puso un ejemplo y dijo que si el átomo fuera una pelota de fútbol, el núcleo sería la punta de una aguja en el centro de la pelota. Dijo también que en la corteza del átomo están los electrones y en el núcleo los protones y neutrones.

Explico que si un electrón salta de una órbita externa a otra más interna se produciría luz por la diferencia de energía de una órbita a otra.

Luego explicó los siquientes conceptos:

Z: nº atómico = nº de protones que tiene un núcleo.

A: nº másico = nº de protones + nº que tiene un núcleo.

Isótopos: átomos de un mismo elemento que tienen distinto nº másico.

Aprende más Ciencia

Surfeando un poco por la red me he encontrado aquí con este video que forma parte de un programa de la Comisión Europea llamado Marie Curie Actions para el intecambio de investigadores.

Es una curiosa forma de representar algunos procesos químicos (formación del metado, electrolisis del cloruro de sodio, reacción del potasio con el agua, etc) con una estética más propia de un videoclip musical que de un video científico. Seguro que os gusta.

presentación de las ondas y movimiento ondulatorio

Esta es la presentación del grupo 5 compuesto por María Belén, Indira, Katarina y Rafael. Trata de las ondas y el movimento ondulatorio. Esperamos que os guste nuestro trabajo:

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