Jóvenes pero sobradamente preparadas

Hay que ser gente muy preparada para tener el cerebro en condiciones para sumergirse en un examen de Física y Química, despues de una actuación de Acrogimnasia como la que mantuvieron nuestros alumnos/as de 4º B en las clases de Educación Física.

Pero eso es lo que ocurrió, los grupos participantes en la actividad de deportiva llegaron al SUM del IES Antonio Gala con la indumentaria que llevaron para hacer su coreografía, como podemos ver en las fotos donde Indira, Nuria, Carmen, Raquel, María, Elena y Carmen Belén se "alinearon" en negro y verde.

Afortunadamente en todas ellas, el desgaste físico no supuso una pérdida de "inspiración química" obteniendo buenos resultados en sus exámenes.

Enhorabuena!!!!

Hoy cuando llego jose enrique nuestro mejor profesor de fisica y quimica de 4º de E.S.O estuvo explicando los enlaces químicos e iónicos y compuestos moleculares.

Cuando estaba explicando los enlaces iónicos empezó a reirse sin que ninguno de nosotros supieramos por qué.luego nos dijo que era por que se había equivocado explicando y no nos habíamos dado cuenta.

Más tarde estuvimos poniendole el nombrea los grupos de elementos de la tabla periódica, que son estos: alcalinos,alcalino-térreos,térreos,carbonoideos,notrogenoideos,anfígenoshalógenos y gases nobles.

Tambié estuvo explicando el agua que es una sustancia que aunque tiene moléculas parecidas a las de otras sustancias tiene propiedades diferentes.

Su estructura es esta:

tiene un átomo de oígeno y dos de hidrógeno que son los que le hacen falta al hidrógeno para rellenar su capa de valencia y ser estable.

También explico el término puente de hidrógeno que es la atrav¡cción que sufren las moléculas de agua por el hecho de ser dipolo.

http://es.youtube.com/watch?v=KiZJOTt3Dl0

aki os dejo un video de la estructura del agua. Adios

Empezamos la clase a las 2 menos diez, José Enrique preguntó algunos elementos a los alumnos. Seguidamente José Enrique nos puso la fecha del examen. A las 2 y cuarto hizimos un repaso los tipos de enlaces:

ELEMENTOS:

• Enlace covalente molecular (H2, O2, N2, Cl2, I2...)
  
  
• Cristales atómicos ( C diamante)



• Metálico ( Fe, Cu, Li...)

COMPUESTOS:

• Moléculas
  
  
• Cristales moleculares
  
  
• Iónicos

Y después comenzamos a dar materia nueva.

1º Elementos

-Los metales tienden a perder electrones

-Un cristal metálico está formado por átomos cargados positivamente y sumergidos en un mar de electrones deslocalizados que no pertenecen a ningún átomo en concreto.

PROPIEDADES DE LOS METALES

• Unidos de modo compacto, duros y maleables.
  


• Grandes conductores de la electricidad.
  
  
• Grandes conductores del calor.
  


• Presentan brillo.

2º Compuestos

-Unión de elementos diferentes:

no metales y metales = iónico

Ejemplos de compuestos covalentes son el agua, el amoníaco, el metano y el cloruro de hidrógeno

Cloruro de hidrógeno:

-Fórmula: HCl

-Los átomos de Cl y H, tiene sus últimas capas incompletas y ambos les falta un electrón para completarlas. Se forma un molécula más estable.

Amoníaco:

-Fórmula: NH3

-La formación de tres enlaces covalentes con tres átomos de hidrógeno ( cada H tiene un electrón en su capa) le proporciona estos tres eletrones. Se forma un molécula más estable.

Propiedades de los compuestos covalentes moleculares

Resumen de las propiedades:

• Estado físico. Pueden ser gaseosos líquidos o sólidos.



• Solubilidad. No solubles en agua, pero sí en tolueno, acetona y gasolina.



• Puntos de fusión y ebullición. Bajos.



• Conductividad. Son malos conductores del calor y de la electricidad.

Enlaces de los átomos

Martes, 3 de Junio de 2008

Al principio de la clase yegó la profesora Charo porque José Enrique estaba ocupado y no pudo venir hasta las 2 y cuarto de la tarde. Nada más yegar preguntó algunas valencias de la tabla periódica y algunos grupos. Esta vez el resultado fue mejor que de costumbre, aunque puso varios "ceros".
Al terminar con las preguntas, empezó a hablar de los átomos, concrétamente de sus enlaces.
Los átomos en la naturaleza se encuentran enlazados, excepto los de los gases nobles , que no se combinan ni con ellos mismos. Existen 3 tipos diferentes de enlaces:

• Covalente: enlace entre materiales no metálicos.
• Metálico: enlace entre materiales metálicos ( nosotros solo veremos enlaces de átomos de un mismo metal)
• Iónico ( de este aun no hemos hablado)

Después al hablar del átomo de ozono (O3) nos habló de algo que ocurrió en california. El estado prohibió durante un tiempo la circulación de vehículos con motores de explosión debido a la enorme contaminación en la que estaba sumida California, y a consecuencia de ello se había creado una niebla tóxica. Después, poco a poco se intentó retirar este motor del mercado y sustituirlo por le motor eléctrico, aunque no dio resultado, debido a los intereses financieros de las empresas petroleras. Aquí en España se está intentando pero no con el motor electrico, sino con el híbrido, que combina los 2 motores antes mencionados.

Al finalizar la clase José Enrique nos mandó leer hasta la página 178 del libro para empezar el debate de la siguiente clase con una cierta base.

Reacción de los metales alcalinos con el agua

En estos días en los que la tabla periódica y sus elementos nos acompañan inexorablemente, creo que es una buena idea ilustrar el estudio de los elementos alcalinos con el siguiente video de la serie de televisión Brainiac en el que se puede comprobar cómo reaccionan frente al agua conforme descendemos en el grupo.

¿Recordáis el orden en el que aparecen? Li, Na...
¿Cómo varían sus propiedades periódicas al descender en el grupo?
¿Cuáles presentan un mayor carácter metálico?

Hay muchas preguntas que se podrían formular y cuyas respuestas ya conocéis por lo que hemos visto en clase. En cualquier caso, el video no tiene desperdicio... aunque está en inglés, jejejeje