Empezamos la clase a las 2 menos diez, José Enrique preguntó algunos elementos a los alumnos. Seguidamente José Enrique nos puso la fecha del examen. A las 2 y cuarto hizimos un repaso los tipos de enlaces:

ELEMENTOS:

• Enlace covalente molecular (H2, O2, N2, Cl2, I2...)
  
  
• Cristales atómicos ( C diamante)



• Metálico ( Fe, Cu, Li...)

COMPUESTOS:

• Moléculas
  
  
• Cristales moleculares
  
  
• Iónicos

Y después comenzamos a dar materia nueva.

1º Elementos

-Los metales tienden a perder electrones

-Un cristal metálico está formado por átomos cargados positivamente y sumergidos en un mar de electrones deslocalizados que no pertenecen a ningún átomo en concreto.

PROPIEDADES DE LOS METALES

• Unidos de modo compacto, duros y maleables.
  


• Grandes conductores de la electricidad.
  
  
• Grandes conductores del calor.
  


• Presentan brillo.

2º Compuestos

-Unión de elementos diferentes:

no metales y metales = iónico

Ejemplos de compuestos covalentes son el agua, el amoníaco, el metano y el cloruro de hidrógeno

Cloruro de hidrógeno:

-Fórmula: HCl

-Los átomos de Cl y H, tiene sus últimas capas incompletas y ambos les falta un electrón para completarlas. Se forma un molécula más estable.

Amoníaco:

-Fórmula: NH3

-La formación de tres enlaces covalentes con tres átomos de hidrógeno ( cada H tiene un electrón en su capa) le proporciona estos tres eletrones. Se forma un molécula más estable.

Propiedades de los compuestos covalentes moleculares

Resumen de las propiedades:

• Estado físico. Pueden ser gaseosos líquidos o sólidos.



• Solubilidad. No solubles en agua, pero sí en tolueno, acetona y gasolina.



• Puntos de fusión y ebullición. Bajos.



• Conductividad. Son malos conductores del calor y de la electricidad.

Enlaces de los átomos

Martes, 3 de Junio de 2008

Al principio de la clase yegó la profesora Charo porque José Enrique estaba ocupado y no pudo venir hasta las 2 y cuarto de la tarde. Nada más yegar preguntó algunas valencias de la tabla periódica y algunos grupos. Esta vez el resultado fue mejor que de costumbre, aunque puso varios "ceros".
Al terminar con las preguntas, empezó a hablar de los átomos, concrétamente de sus enlaces.
Los átomos en la naturaleza se encuentran enlazados, excepto los de los gases nobles , que no se combinan ni con ellos mismos. Existen 3 tipos diferentes de enlaces:

• Covalente: enlace entre materiales no metálicos.
• Metálico: enlace entre materiales metálicos ( nosotros solo veremos enlaces de átomos de un mismo metal)
• Iónico ( de este aun no hemos hablado)

Después al hablar del átomo de ozono (O3) nos habló de algo que ocurrió en california. El estado prohibió durante un tiempo la circulación de vehículos con motores de explosión debido a la enorme contaminación en la que estaba sumida California, y a consecuencia de ello se había creado una niebla tóxica. Después, poco a poco se intentó retirar este motor del mercado y sustituirlo por le motor eléctrico, aunque no dio resultado, debido a los intereses financieros de las empresas petroleras. Aquí en España se está intentando pero no con el motor electrico, sino con el híbrido, que combina los 2 motores antes mencionados.

Al finalizar la clase José Enrique nos mandó leer hasta la página 178 del libro para empezar el debate de la siguiente clase con una cierta base.