martes, 6 de mayo de 2008

EL DÍA 6 DE MAYO DEL 2008.

El día 6 de Mayo. José Enrique llego a clase y puso el proyector y el portátil porque tenían que exponer 2 grupos el trabajo. El trabajo trata de que cada grupo tiene que explicar un punto del tema número ocho, que le haya tocado. Tienen que explicarlo como si fueran el maestro. Este día les tocó a los que tenían que explicar el punto número 2 del tema. Expusieron el punto dos grupos, uno que estaba formado por: Julio Liñán, Ignacio Medina, Miguel Ángel López y Manuel Morata, este grupo tuvo un problema. El otro grupo estaba formado por: María Asensio, José Ignacio Barrio, Rubén Barrientos y Juan Pedro. Los 2 grupos hablaron de:

LOS FENÓMENOS ONDULATORIOS

Cubeta de las ondas: instrumento de carácter didáctico que permite estudiar los fenómenos de las ondas en dos dimensiones.

La cubeta de ondas consta esencialmente de tres partes esenciales:


a) Un estroboscopio
b) Una lámina de agua sobre un lecho transparente
c) Un espejo y una pantalla traslúcida

Los fenómenos ondulatorios son tres:
- La reflexión.
- La refracción.
- La difracción.

LA REFLEXIÓN DE LAS ONDAS.

Definición: es el cambio de dirección que experimenta un tren de ondas al chocar con una superficie lisa sin atravesarla.






Leyes de la reflexión:
- El rayo incidente, así como el reflejado y la normal, están en un mismo plano.
- El ángulo de incidencia, formado por el rayo incidente y la normal, y el ángulo de reflexión, formado por la normal y el rayo reflejado, son iguales.
- La onda incidente y la reflejada se propagan con la misma velocidad, ya que lo hacen en el mismo medio.

REFRACCIÓN DE LAS ONDAS


Definición:
es el cambio de velocidad que experimenta un tren de ondas al pasar de un medio a otro de distinta profundidad o densidad.


Leyes de la refracción de las ondas:
· El rayo incidente, el rayo refractado y la normal están en un mismo plano.

· Cuando un rayo pasa de un medio menos denso a otro más denso, en el que su velocidad es menor, se acerca a la normal. Si pasa de un medio más denso a otro menos denso, el rayo se aleja de la normal.

· Un rayo que llegue perpendicularmente a la superficie de separación de los dos medios se refracta sin desviarse.

DIFRACCIÓN DE LAS ONDAS

Definición: es el fenómeno que se produce cuando una onda se encuentra al propagarse, un obstáculo o una apertura de tamaño inferior o igual a su longitud de onda

jueves, 1 de mayo de 2008

COMIENZO DEL TEMA 8

Hoy, día 30 de mayo, hemos empezado la clase todos alborotados, hasta que José Enrique nos sorprendió con el ya dicho examen oral de elementos de la tabla periódica.

En este examen oral el nivel de la clase ha estado bajo, porque han aprobado entre 3 y 7 personas más o menos.

Después de este sorprendente examen dimos la formulación y nomenclaturas de compuestos inorgánicos, donde aprendimos que dentro de la fórmula química hay dos tipos de información:
Cualitativa (viene dada por símbolos). Ej.: H (hidrógenos), S (azufre).
Cuantitativa- (viene dada por subíndices, es decir la proporción en la que se encuentran los elementos químicos).

Dentro de la nomenclatura vimos la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada).
José Enrique nos mostró lo que vamos a aprender más adelante:
- Combinaciones binarias (óxidos, hidruros, sales y otras combinaciones binarias).
- Combinaciones ternarias (hidróxidos, oxácidos y oxosales).

Después de hablarnos del tema de la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos pasamos al tema 8, que habla de átomos, elementos y compuestos.

Repasamos el modelo atómico de Dalton (la materia está formada por átomos).

Luego el modelo que se formula es el modelo de Thompson (conocido como el modelo del pudín). Se descubren los electrones.

Seguidamente pasamos al modelo de Rutherford (bombardeó una lámina de oro con partículas alfas. Gran parte de ellas lo atravesaban, parte se desviaban y pocas rebotaban).

El modelo de Bohr dice:
Primer postulado: los electrones están alrededor del átomo donde no cambia de energía.
Segundo postulado: cuando un electrón pasa de una órbita con más energía a otra con menos energía, la radiación se transmite en forma de luz.

Después de hablar de todo esto hablamos del espectro atómico.
José Enrique preguntó: ¿De qué color es un tubo de neón? A lo que la gente respondió: ¡Muchos colores! Salvo uno que dijo: Depende de la bombilla. Y entonces fue cuando empezamos a reírnos.
Tras varios minutos José Enrique nos respondió a la pregunta. La respuesta era: rojo.

Tras esto hablamos de los fuegos artificiales, que cuando se mezclan con sales de distintos elementos resultan colores en los estallidos.

Este día no nos mandó ningún ejercicio, pero si leer las páginas 167, 168, 169 del libro.
Además nos dijo que el próximo día íbamos a dar las configuraciones electrónicas.

miércoles, 23 de abril de 2008

MIÉRCOLES 23 DE ABRIL

Hoy hemos empezado la clase unos minutos después de lo normal porque había mucho ruido.
A continuación hemos estado hablando un poco sobre el trabajo del Tema 7 (presentación en el PowerPoint), una vez aclaradas las dudas hemos seguido con el Tema 6, que ya lo habíamos empezado con anterioridad.
Hemos empezado repasando lo que ya habíamos dado del tema para recordarlo un poco y aclarar las dudas:
* formula de Energía Térmica:
Q = m . CP . At

*calor latente de fusión y vaporización:
Fusión: Q = m . Lf

Vaporización: Q = m . Lv

Una vez repasado todo lo dado hemos corregido las actividades que teníamos pendientes.

martes, 15 de abril de 2008


Empezamos la clase con una introducción de la formula:




Q=m·lf



A continuación leimos la pagina 122 e hicimos el ejercicio del experimenta en el que la neftalina cuando es acercada al fuego pasa de estado solido a liquido. La temperatura permanece constante durante la fusión, luego la neftalina empieza a fundirse a los 80 grados hasta que pasa a estado gaseoso.




Calor latente de un cambio de estado, L, es la cantidad de energía térmica

que se transfiere a un kilogramo de masa de una sustancia pura para cambiar

de estado, a una presión determinada y a la temperatura de cambio de estado.








En el caso de la fusión: Q=m· lf


En el caso de la vaporización: Q= m· lv


Tras mirar y comparar los resultados de la tabla de los valores latentes a presión Atmósferica, hicimos el Ejemplo de la página 123.




martes, 1 de abril de 2008

POWERPOINT

POWERPOINT



Este PowerPoint habla sombre el tonillo y sobre la palanca, está realizado por: Ignacio Medina, José Joaquín Cárdenas, Alfonso Serrano y Julio Liñán. Espero que os guste.




POWERPOINT

Este PowePoint habla sobre la palanca y el tornillo, está realizado por: Ignacio Medina, Alfonso Serrano, Julio Liñán y José Joaquín Cárdenas.